Hasil Jepretan Praktek Senin, 6 Oktober 2014

Tabung  Reaksi

Akuades

Garam

Gelas  Kimia

Gelas  Kimia  dan  Pipet

Campuran  Pendingin

Larutan  dalam  Tabung  Reaksi

Tabung  Reaksi  dimasukkan  ke dalam  Campuran  Pedingin

Mengukur  Titik  Beku

Mengukur Titik Beku (Senin, 6 Oktober 2014)

Tujuan  Praktikum  :  Mengukur  titik  beku  larutan  elektrolit  dan  larutan  non  elektrolit.

Teori  Dasar  :
ΔTf = Tf air −Tf larutan
ΔTf = m×Kf (Non Elektrolit)           ΔTf = m×Kf×i (Elektrolit)

Alat  dan  Bahan  :
2 Serbet  Putih                                      Es Batu                                                Pipet
Sendok/Pengaduk                                5 Tabung  Reaksi                                Termometer
Garam                                                   Gelas  Kimia

Cara  Kerja  :

1. Isi  tabung  reaksi  dengan  Akuades,  Urea  1 molal,  Urea  2  molal,  NaCl  1 molal,  dan  NaCl  2 molal  masing-masing  2  ml.
2. Butlah  campuran  pendingin  dengan  memasukkan  butiran-butiran  es  ke dalam  gelas  kimia,  lalu  tambahkan  8  sendok  garam  dapur  dan  aduk  dengan  pengaduk  atau  sendok.
3. Masukkan  kelima  tabung  reaksi  tersebut  ke dalam  gelas  kimia  yang  telah  berisi  campuran  pendingin.
4. Ukurlah  suhu  pada  tiap-tiap  tabung  reaksi  dan   catatlah  ke  dalam  tabel  seperti  dibawah  ini

No	Senyawa	Mol	Larutan		Tf Air (oC)	Perbandingan Tf Air (oC)
			molalitas	Tf (oC)
1	Akuades
2	Urea	1	1
3	Urea	2	2
4	NaCl	1	1
5	NaCl	2	2

Data  Pengamatan  :

No	Senyawa	Mol	Larutan		Tf Air (oC)	Perbandingan Tf Air (oC)
			molalitas	Tf (oC)
1	Akuades			2	2
2	Urea	1	1	-11	2	2-(-11)=13
3	Urea	2	2	-7	2	2-(-7)=9
4	NaCl	1	1	-8	2	2-(-8)=10
5	NaCl	2	2	-4	2	2-(-4)=6

Urea 1 molal                       Urea 2 molal                    
ΔTf = m×Kf                         ΔTf = m×Kf

 13  = 1 × Kf                           9  = 2 × Kf

 Kf  = 13                                Kf = 4,5

 ->   NaCl         Na⁺   +  Cl^-                       i = 2

NaCl 1 molal                               NaCl  2  molal

ΔTf = m×Kf×i                             ΔTf = m×Kf×i

  10 = 1× kf× 2                               6  = 2× Kf× 2

  Kf = 5                                          Kf = 1,5

Tf rata-rata  =  13 + 4,5 + 5 + 1,5 

                         _______________       =  6

                                       4

Kesalahan  Mutlak (%)  =  Tf rata-rata  -  Kf murni

                                            ____________________  X 100%  

                                                           Kf murni

                                        =  6 - 1,86

                                           _______     X  100%

                                              1,86    

                                       =  2,22  X  100%

                                       =  222%

Kesimpulan  :  Dalam  mengukur  titik  beku (Tf),  kesalahan  mutlak  maksimal  adalah  5%.  Pada  percobaan  ini  kesalahan  mutlak  yang  terjadi  adalah  222%,  itu  menandakan  pecobaan  yang  kami  lakukan  gagal.  Faktor-faktor  yang  membuat  percobaan  ini  gagal,  karena  saat  memasukkan  bahan mungkin  tercampur  dengan  bahan  yang  lain,  lalu  karena  usia  bahan  yang  kami  gunakan  sudah  lama,  dan  yang  terakhir  karena  kurang  ketelitian  kami.