Hasil Jepretan Praktek Reaksi Pendesakan Logam

Membuat Es Krim Tanpa Lemari Es

Membuat  Es  Krim

Bahan  :
2  kaleng  susu  cair
1  kaleng  susu  kental  manis
1/2  cangkir  larutan  maizena
1  sendok  makan  gula  pasir
1  butir  putih  telur
1/2  sendok  teh  vanili


Cara  membuat  :
1.  Aduk  semua  bahan  susu  dan  air  sambil   dipanaskan  di  atas  api  kecil.
2.  cairkan  tepung  maizena  dan  campur  ke  dalam  adonan  susu.
3.  Sambil  tetap  mengaduk,  angkat  adonan  dari  atas  api,  campur   dengan  gula,  putih  telur  dan  vanili,  aduk  terus  sampai  berwarna  putih.
4.  Rebus  adonan  dan  diaduk  hingga  mendidih.
5.  Angkat  adonan  dari  atas  api,  terus  diaduk  hingga  dingin  agar  tidak  menggumpal.
6.  Setelah  dingin,  masukkan  ke dalam  plastik.

Proses  Pembekuan  Tanpa  Lemari  Es
Masukkan  es  batu  ke  dalam  termos.  Tambahkan  natrium  klorida  atau  garam  ke   dalamnya.  Lalu  campur  garam  dan  es  tersebut,  sebagai  catatan,  sebaiknya  menggunakan  sarung  tangan  agar  tidak  sakit  karena  dinginnya  es.  Lalu  masukkan  adonan  es  yang  telah  dibuat  tadi.  Kubur  di dalam  es,  lalu  termos  ditutup  dan  diguncang-guncangkan.

Selingan

Jepretan Praktek Reaksi Nyala

Reaksi Nyala (Jumat, 30 Januari 2015)

Tujuan  :
menyelidiki  warna  nyala  berbagai  senyawa  logam.

Teori  Dasar  :
Litium  :  Merah  Tua
Natrium  :  Kuning
Kalium  :Merah  Ke  Violet
Kalsium  :  Oranye
Barium  :  Hijau
Stronsium  Merah,  Merah  Terang,  Ungu

Alat  dan  Bahan  :
tabung   reaksi              kaca  arloji             kawat   nikrom            lampu  spiritus
NaCl                             KCl                        CaCl2                          BaCl2
SrCl2                            LiCl                       HCl  pekat                   spatula  kristal

Cara  Kerja   :
1. Siapkan  masing-masing  senyawa  setengah  spatula  kristal  dan  diberi  label  pada  kaca  arloji.
2  Masukkan  HCl  pekat  (kurang  lebih  1  ml)  ke  dalam  masing-masing  dua  tabung  reaksi.
3. Celupkan  ujung  kawat  nikrom  ke  dalam  HCl  pekat  dalam  tabung  I,  kemudian  masukkan  ke  dalam  nyala  api  yang  panas.  Ulangi  pekerjaan  yang  sama  sampai  kawat  nikrom  bersih  (tidak  lagi  memberikan  warna  nyala  lain).
4. Celupkan  ujung  kawat  nikrom  yang  sudah  bersih  dalam  HCl  pekat  dalam  tabung  II,  kemudian  ke  dalam  senyawa  logam  yang  diperiksa.  Selanjutnya,  masukkan  ujung  kawat  tersebut  ke  dalam  pinggiran  nyala  api  yang  panas.  Periksa  warna  nyala  senyawa  yang  lain  dengan  cara  yang  sama.

Data  Pengamatan  :

Senyawa	Warna	Wujud
Litium	Kuning	Cair
Barium	Putih	Serbuk Kristal
Stronsium	Putih	Serbuk  Kristal
Natrium	Putih	Serbuk  Kristal
Kalsium	Kuning	Cair
Kalium	Putih	Serbuk  Kristal

Senyawa  Logam	Warna  Nyala
Natrium	Kuning
Kalium	Merah  Keunguan
Kalsium	Oranye
Barium	Hijau
Stronsium	Merah  Terang
Litium	Merah

Reaksi Pembakaran Pita Mg dengan Udara (Senin, 19 Januari 2015)

Tujuan  :
Untuk  menyelidiki  reaksi  pembakaran  pita  Mg  dengan  udara.

Teori  Dasar  :

3Mg  +  N2  -->  Mg3N2
2Mg  +  O2  -->  2MgO
Mg3N2  +  6H2O  -->  3Mg(OH)2  +  2NH3
MgO  +  H2O  -->  Mg(OH)2


Alat dan  Bahan  :
Serbet  2                          Gunting                  Ampelas               Korek  Kayu                Aquades
Pembakaran  Spiritus      Pegangan  Kayu     Pita  Mg               Kertas  Lakmus           Cawan  Porselin


Cara  Kerja  :
1.  Mempersiapkan  cawan  porselin  diisi  air  ebanyak  2ml  (1 ml= 20  tetes)
2.  Lalu  diberi  lakmus  biru  dan  merah.
3. Mempersiapkan  pembakaran  spiritus.
4. Ampelas  pita  Mg  kiri-kira  7cm.
5.  Pita  Mg  dipegang  dengan  penjepit  buaya/ pegangan  kayu  dan  dibakar  (tidak  boleh  dilihat  secara  langsung).
6.  Setelah  menjadi  abu,  langsung  masukkan  ke  dalam  cawan  porselin.
7.  Perhatikan  warna  kertas  lakmus  yang  berubah.

Data  Pengamatan  :
Warna  kertas  lakmus  merah  berubah  menjadi  biru.  Warna  nyala  dari  pembakaran  tersebut  adalah putih.

Kesimpulan  :
Berdasarkan  data  pengamatan  tersebut,  terbukti  bahwa  pita  Mg  bersifat  basa.

Reaksi Pendesakan Logam (Senin, 19 Januari 2015)

Tujuan  :

Menentukan  reaksi  spontan  dan  tidak  spontan.

Teori  Dasar  :

1. Mg + CuSO4
2. Mg + HCl
3. Cu + ZnSO4
4. Zn + CuSO4
5. Cu + HCl
6. Zn + HCl
7. Zn + MgSO4

Alat  dan  Bahan  :
kertas ampelas               tabung  reaksi               larutan  HCl                pita  Mg
lempeng  Zn                  lempeng   Cu                lap                               pipet

Cara  Kerja  :
1. Ambil  tabung  reaksi  dan  masukkan  masing-masing  2ml (40 tetes)  HCl.
2. Masukkan  masing-masing  lempeng  ke  dalam  tabung  reaksi.
3. Amati  perubahan  yang  terjadi.


Data  Pengamatan  :

PERCOBAAN	PENGAMATAN
Mg  +  CuSO4	1.       Terdapat  banyak  gelembung  gas 2.       warna  berubah  menjadi  hitam
Mg  +  HCl	1. Banyak  gelembung 2. Warna  tidak  berubah
Cu  +  ZnSO4	1. Tidak  ada  gelembung  2. Warna  tidak  berubah
Zn  +  CuSO4	1. Sedikit gelembung 2. Warna  berubah  menjadi  hitam
Cu  +  HCl	1.       Sedikit  gelembung 2.       Warna tidak berubah
Zn  +  HCl	1.       banyak  gelembung 2.       tidak  berubah  warna
Zn  +  MgSO4	1.       tidak ada gelembung 2.       warna berubah menjadi hitam

Reaksi  Redoks

1.      1.  Mg  +  CuSO₄  à  MgSO₄  +  Cu

Oks   Mg  à  Mg⁺²  +  2e               Eo  = +2,37

Red   Cu⁺²  +  2e   à  Cu                Eo  = +0,34

_______________________                  _____

Mg  +  Cu⁺²  à  Mg⁺²  +  Cu                  +2,71  (Reaksi  Spontan)

2.       2. 2Mg  +  2HCl  à  2MgCl  +  H₂

Oks   Mg  à  Mg⁺²  +  2e                   Eo = +2,37

Red  2H⁺  +  2e  à  H₂                        Eo  =  0

_____________________                      _____

Mg  +  2H⁺  à  Mg⁺²  +H₂                         +2,37  (Reaksi  Spontan)

3.       3. Cu  +  ZnSO₄  à  CuSO₄  +  Zn

Oks   Cu  à  Cu⁺²  +  2e                        Eo = - 0,34

Red   Zn⁺²  +  2e  à  Zn                        Eo  = - 0,76

____________________ _                          ______

Cu  +  Zn+2  à  Cu+2  +  Zn                           - 1,10  (Reaksi  Tidak  Spontan)

4.       4. Zn  +  CuSO₄  à  ZnSO₄  +  Cu

Oks   Zn  à  Zn⁺²  +  2e               Eo  = + 0,76

Red   Cu⁺²  +  2e  à  Cu              Eo  =  + 0,34

____________________ _                  _____

Zn  +  Cu⁺²  à  Zn⁺²  +  Cu                    + 1,10  (Reaksi  Spontan)

5.       5. 2Cu  +  2HCl  à  2CuCl  +  H₂

Oks   Cu  à  Cu⁺²  +  2e              Eo  = - 0,34

Red   2H⁺  +  2e  à  H₂               Eo  =    0

____________________                    _____

Cu  +  2H⁺  à  Cu⁺  +  H₂                     - 0,34  (Reaksi  Tidak  Spontan)

6.       6. 2Zn  +  2HCl   à  2ZnCl  +  H₂

Oks   Zn  à  Zn⁺²  +  2e              Eo = +0,76

Red   2H⁺  +  2e  à  H₂              Eo =    0 

_____________________               ______

Zn  +  2H⁺  à  Zn⁺²  +  H₂                  + 0,76  (Reaksi   Spontan)

7.       7. Zn  +  MgSO₄  à  ZnSO₄  +  Mg

Oks   Zn  à  Zn⁺²  +  2e                 Eo = +0,76

Red  Mg⁺²  +  2e  à  Mg              Eo  = - 2,37

______________________                    _____

Zn  +  Mg⁺²  à  Zn⁺²  +  Mg                   - 1,61 (Reaksi  Tidak  Spontan)